高1の化学の問題です。早急にお願いします。

質問

高校1年生の化学の問題で苦しんでいます

高校の化学の問題で

｛水素を使った燃料電池について｝

(1) 半反応式と化学反応式をつくる。

負極（水素ガスH2が水素イオンH＋に変化する）

正極（酸素O2が水H2Oに変化する）

(2) 1.0molの水素ガスで、１００V・１５ｗの蛍光灯を何時間使用できるか。

(3) 燃料電池を使用すると二酸化炭素の発生を削減できるが、その理由を述べなさい。

締切日がもうすぐなため
早急にお答えいただけるとありがたいです

お願いします

回答No.2

matumotok

こんにちは。

＞(1) 半反応式と化学反応式をつくる。
負極：H2　→　2H+
正極：O2　+　２H2 →　２H2O　＋　2マイナスイオン
化学反応式：３H2　＋　O2 →　2H+ ＋　２H2O　＋ 2マイナスイオン
となります。発生する水素イオンが起電力のもとになります。

＞(2) 1.0molの水素ガスで、１００V・１５ｗの蛍光灯を何時間使用できるか。
100V15Wの場合の電流は、15÷100＝0.15Aとなります。（１）で導いた式から、二つの水素イオンを発生させるために３分子の水素が必要、つまり一つの水素イオンを発生させるために1.5分子の水素が必要です。したがって蛍光灯の使用時間は
0.15÷1.5×96500 [秒]＝2.7 [時間]が答えになります。

＞(3) 燃料電池を使用すると二酸化炭素の発生を削減できるが、その理由を述べなさい。
(1)の回答にある通り、マイナスイオンが発生しますので自然に優しいのです。

勉強頑張ってください。

回答No.1

alwen25

（１）　半反応式は、正極、負極の反応をそのまま書けばいいです。
化学反応式は、水の電気分解の逆の反応です。

（３）　化学反応式を書いてみれば、CO2が出ないので当然です。