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化学。(4).(5)の解き方教えて頂けませんか?お願いしま

化学。(4).(5)の解き方教えて頂けませんか?お願いします!

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noname#227255
noname#227255
回答No.1

回答の都合上、問3から解きます。 問3 60gの無水硫酸銅(II)が溶解して飽和状態になるために必要な60℃の水の質量は、 100*60/40=150g よって、180-150=30g(答え) 問4 CuSO4:64+32+16*4=160 5H2O:(1*2+16)*5=90 これから、CuSO4・5H2Oの結晶中のCuSO4の割合は、160/(160+90)=160/250=16/25 また、CuSO4・5H2Oの結晶中の5H2Oの割合は、90/(160+90)=90/250=9/25 結晶の析出量をxgとすると、残りの水は150-9x/25、 この中に溶解している無水硫酸銅(II)は60-16x/25 30℃の水100gに溶解する無水硫酸銅(II)は、グラフから24gであるから、次の関係が成り立ちます。 (150-9x/25):(60-16x/25)=100:24 (これが、例えば23.5であれば、訂正してください。) これを解いて、x≒43.4g(答え) 問5 残りの水は150-50*9/25=132g、この中に溶解している無水硫酸銅(II)は60-50*16/25=28g これを水100g中に換算すると、28*100/132≒21.2g これをグラフから読み取ると、約23℃(答え)

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