電気分解の極板について Zn

質問

センター化学を解いているのですが、2008年本試においてCuSO4の電気分解で、陽極でH2が発生したことより、Znは陽極版に使えないとなっています。
なぜZnは陽極に使えないのでしょうか？
Cu,Ni,Agなどと同様に、陽極が溶け出してしまうということなのでしょうか？
回答いただけると幸いです。

回答No.2

kemistori3 · ベストアンサー

Cu、Pt、Znの内、陽極、陰極どちらも同じ金属を用いて、CuSO4溶液を電気分解したとき、陽極から気体が生成する金属はどれか？という問題ですね。

陽極では、電極およびその周囲で最も酸化されやすい物質が酸化されます。
亜鉛および銅の場合、電極(Zn, Cu)が溶解して、気体は発生しません。
Zn → Zn2+ + 2e-、Cu → Cu2+ + 2e-
白金の場合、電極(Pt)は酸化されず、周囲の水が酸化されて、酸素ガスが発生します。
2H2O → O2↑ + 4H+ 4e-
したがって、答えはPtです。

ちなみに、陽極で発生するガスといえば、通常、酸素ガス(またはもしCl-イオンがあれば塩素ガス)です。水素ガスは発生しません。水素ガスが発生するのは、陰極です。
2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-

お礼

ありがとうございました！！
めっちゃ役に立ちました^ ^

回答No.1

shintaro-2

>2008年本試においてCuSO4の電気分解で、陽極でH2が発生したことより、Znは陽極版に使えないとなっています。

もともとイオン化傾向がZn>Cuですから
Znを入れただけでCuがZn極に析出してしまいます。

お礼

ありがとうございます！！