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酸化還元滴定の問題について
化学の問題なんですが、答えは14.51%で合ってますか？また、違ったらどこが違うか教えてくださいおねがいします
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消費されたkmno4は 0.52×50÷1000=0.026 mol ＭｎＯ４－＋８Ｈ＋＋５Ｆｅ２＋ → Ｍｎ２＋＋４Ｈ２Ｏ＋５Ｆｅ３＋ なので 存在した第1鉄イオンは 0.026×5=0.13 mol
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化学の問題なんですが、答えは14.51%で合ってますか？また、違ったらどこが違うか教えてくださいおねがいします
消費されたkmno4は 0.52×50÷1000=0.026 mol ＭｎＯ４－＋８Ｈ＋＋５Ｆｅ２＋ → Ｍｎ２＋＋４Ｈ２Ｏ＋５Ｆｅ３＋ なので 存在した第1鉄イオンは 0.026×5=0.13 mol
