酸化剤・還元剤のはたらき方について

質問

酸化剤・還元剤の問題でどうしてもわからない問題があったので教えてください！！

二酸化硫黄の場合なんですが。。答えを見ると。。

SO2　＋　４H＋　＋　４e－　→　S ＋　２H2O

こうなっていたんですが、どうしてもこのe－がどうして４になるのかが分からないのです！！
だれかこうなる理由を知っている人がいたらこんなバカにも分かるように説明してくれたらうれしいです。。

回答No.1

hawktrain · ベストアンサー

まずこの式

SO2　＋　４H＋　＋　４e－　→　S ＋　２H2O

はSO2が酸化剤として働くときの式なんですね。で、このような式をつくるときの考え方は
（１）SO2が酸化剤として働く時、自分はS（＝硫黄）になる、ということを覚える
　　SO2→S　な感じで考えてください
（２）SO2→Sの式でO2が余ってしまいますよね？そのO2はH2Oで補います。O2、つまりO原子が2個だから２H2Oを右辺に加えます

　　SO2→S＋２H2O　　という感じです

（３）では右辺に多いHを左辺に与えてやりましょう。２H2OですからH原子は4個左辺に入ります。

　SO2＋４H＋　→S＋２H2O　　になります。
（４）左辺と右辺の電荷を比べてみましょう。左辺の方が＋が4個多いでしょう？
ここで左辺と右辺の電荷を合わせるためにe－を左辺に入れてやります。今は左辺に＋が4個多いわけですから、e－を4個左辺に入れてやります。よって

　SO2　＋　４H＋　＋　４e－　→　S ＋　２H2O

の式が完成です。

またSO2に限らず、酸化剤・還元剤として働く物質（過マンガン酸カリウムや、過酸化水素など）が働く時の式の立て方のポイントは

１、ある物質が○○剤として働く時はこの物質が出来る、ということを暗記する
２、H2OでOの数を合わせる
３、H＋（水素イオン）でHの数を合わせる
４、e－で電荷を合わせる

です。これは絶対に覚えておかなくてはなりません。頑張って下さいね。

お礼

とてもくわしく教えていただきありがとうございました！！

回答No.2

debukuro

４H+でしょう
水素イオンが４個
つまり４個の水素原子から４個の電子が抜け出して４H+
抜け出した電子が４個だから４eー

お礼

ありがとうございました！！