教えてください

質問

kcl3.33mol/lの溶液を使って、Cl濃度30mg/lの溶液500ml作製するときに必要な量を求めよ
K=39.1 Cl=35.5とする
解き方を教えてください

回答No.2

phosphole

うーん、なんでこういう問題がわからないのか、こちらが理解に苦しみます。
ただただイオンや分子の数を数えるだけのことで、小学生でも教えればできることなんですが。高校化学の授業はどうなっているんですかね？

私なりに説明してみます。
たいてい「濃度」という概念でわけがわからなくなっているのでは？、と思いますので、正直にイオンの数を計算しましょう。せいぜい、計算がひと手間増える程度で、時間は変わりません。
まず、目的の溶液に含まれる、塩化物イオンの量（モル数）を計算します。
[Cl-] = 30 mg /Lが500 mLとあるので、必要な塩化物イオンの量は
30 mg/L x 0.5 L = 15 mg
です。
※私は露わに単位をつけて計算しましたが、実はこれが正しいやりかたです。物理量（質量とか長さとか時間など）というのは、常に単位がつきます。単位がつかないものもありますが、いずれにせよ単位をつけて計算することで、下らない桁の取り違えもなくなります。もっと深い意味もあります（次元解析）が、ここでは突っ込まないことにしましょう。

さて、次の段階です。
必要な塩化物イオンの質量は15 mgとなりました。これは何モルになるでしょうか？
化学の基本ですが、15 mg / (35.5 g/mol) の計算です。ここでも桁数に注意しないといけません。単位を見てください。得られた塩化物イオンのモル数を、x molとします。

最終段階です。
必要な塩化カリウム水溶液の体積を、y Lとします。
すると、
3.33 mol/L x y L = x mol
という式が成り立つはずです。あとは割り算するだけです。

回答No.1

hg3

まず、KCl 3.33mol/Lの溶液のCl濃度は、何mg/Lになるかを計算します。
その値をもとに、KCl 3.33mol/Lの溶液が何mlあれば、Clが30mgになるかを計算します。
その計算結果が答えです。