蒸気圧（mmHg）を求める問題です

質問

50gの水に1.8gのブドウ糖を溶かした溶液の100度における蒸気圧（mmHg）はいくらですか。

できれば途中の過程や解説も知りたいです。

よろしくお願いします。

回答No.1

okormazd · ベストアンサー

ラウールの法則です。
希薄溶液の各成分の蒸気圧Pは、その成分の純液体の蒸気圧P0とその成分のモル分率xとの積である。
P=P0x
です。
１００℃での水の蒸気圧は、
P0=760[mmHg]です。
水のモル質量は、Mw=18[g/mol]
水の質量は、Ww=50[g]
ブドウ糖のモル質量は、Mg=180[g/mol]
ブドウ糖の質量は、Wg=1.8[g]
したがって、水のモル分率xは、
x=(Ww/Mw)/(Ww/Mw+Wg/Mg)=(50/18)/(50/18+1.8/180)=0.996
よって、
P=P0x=760[mmHg]×0.996=757[mmHg]
じゃないかと。

お礼

詳しい解説ありがとうございました。
しっかり計算できるように復習しておこうと思います。