モル百分率の求め方が分かりません

質問

同一モル濃度の一酸化炭素と水蒸気とを混合して、１０００Ｋに保持したところ、平衡状態となったときの系中の水蒸気のモル百分率を求めよ。
反応式は
ＣＯ＋Ｈ2Ｏ⇔ＣＯ2＋Ｈ2
であり、この温度における平衡定数は０．７１９である。（平衡時のＣＯ,Ｈ2Ｏの濃度をn１、ＣＯ2,Ｈ2の濃度をn2とする。）というのです。
本当に分からないのでお願いします。

回答No.2

naomi2002 · ベストアンサー

＞平衡時のＣＯ,Ｈ2Ｏの濃度をn１、ＣＯ2,Ｈ2の濃度をn2とする

むずかしく考えなくても、これをそのまま式にすれば解けます。

K = ([CO2]*[H2])/([CO]*[H2O])

これに
[CO] = [H2O] = n1
[CO2] = [H2] = n2
K = 0.719

を代入すると

(n2)^2 / (n1)^2 = 0.719

となりますから

(n2/n1)^2 = 0.719
よって
n2/n1 = √0.719 = 0.848 ・・・(1)

混合気体の全モル数は
n1 + n1 + n2 + n2 = 2(n1 + n2) ・・・（2）

この二つの式からモル百分比が出ます。

COとH2Oのモル百分比は　n1/(2(n1 + n2))
CO2H2のモル百分比は　n2/(2(n1 + n2))

これに数値を代入するだけです。
実際には濃度の絶対値は問題でなくて、比率だけが問題ですから、
n1 = 1, n2 = 0.848
として計算してしまっていいです。

回答No.3

Kemi33

「百分比」とはあまり聞かないですが，「百分率」の事ですよね。でしたら，#2 さんの方法であってます。

　ただし，問題は『モル百分率を求めよ』ですから，#2 さんの式で得られる数値（これは「モル比」です）を 100 倍して％表示にする必要があります。

回答No.1

sanori

平衡定数の定義を忘れましたが、たしか、こういうことじゃありませんでしたっけ？

ＣＯ：Ｈ２Ｏ：ＣＯ２：Ｈ２＝１：１：０．７１９：０．７１９

だからモル濃度は、
０．７１９÷（１＋１＋０．７１９＋０．７１９）
ではないでしょうか。

私の記憶が不確かなんで、割られる数が０．７１９でなく１になるのかもしれません。
そのうち識者から回答来るでしょう。
では。