化学pH

質問

次の問題の解法が知りたいです。

6.7×10＾－４mol/Lの水酸化ストロンチウム水溶液のpHを求めよ。

回答No.2

101325

(1) 水酸化ストロンチウムの組成式はSr(OH)2だから、水酸化物イオンの濃度[OH-]は
　[OH-] = 2×6.7×10^-4 mol/L = 1.34×10^-3 mol/L

(2) 水のイオン積は Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14 (mol/L)^2 だから、水素イオンの濃度[H+]は
　[H+] = Kw/[OH] = 1.0×10^-14 (mol/L)^2 ÷ 1.34×10^-3 mol/L = 7.5×10^-12　mol/L

(3) pH=-log[H+] より
　pH = -log(7.5×10^-12) = 11.1

> 答えは11.3になるみたいなのですが・・・。

その答えは、間違っています。例えば、水酸化ストロンチウムの組成式を間違えてSr(OH)3やSc(OH)3などと書いてしまうと、11.3という答えになります。

お礼

回答ありがとうございます！
本当に助かりました＞＜

回答No.1

101325

(1) 水酸化ストロンチウム水溶液の濃度と水酸化ストロンチウムの組成式から、水酸化物イオンの濃度を求めます。
(2) 水酸化物イオンの濃度と水のイオン積から、水素イオンの濃度を求めます。
(3) 水素イオンの濃度から、pHを求めます。

がんばってください。

補足

ありがとうございます！
ただ、できたら式の立て方がわからないので教えていただきたいです><
答えは11.3になるみたいなのですが・・・。