メタノールの酸化の発電効率を求める化学の問題で・・

質問

メタノールの酸化を利用した燃料電池のΔGを求め、その理論的（発電）効率を求めよ。という発電効率の問題で
ΔＧｍをそれぞれ
CH3OH -166.4 [KJmol^-1]
O2 0 [KJmol^-1]
CO2 -394.4 [KJmol^-1]
H2O -237.2 [KJmol^-1] とし、

反応式はCH3OH+ 3/2 O2 ⇔ CO2+2 H2O

ΔG:ギブスエネルギー
ΔGm:（標準モルギブスエネルギー）
ΔＨ:エンタルピー

発電効率はΔG/ΔHで出るのですが、
ΔGは-702.4[KJmol^-1]というのまでは出しましたが、ΔHの出し方がわかりません。

なぜこうなるかというのを詳しく書いていただけると幸いです。
よろしくお願いします。

回答No.1

101325 · ベストアンサー

反応式から、ΔHはメタノールのモル燃焼エンタルピーに等しいことが分かります。ですので、メタノール1モル当たりの燃焼熱をQとすれば、ΔH=-Qとなります。

あるいは、ΔGmからΔGを求めたのと同じように、ΔHを標準モルエンタルピーΔHmから求めることもできます。

いずれにしても、質問文に与えられた数値だけからΔHを求めることはできません。