エタンと酸素の完全燃焼の化学問題です！

質問

エタンを完全燃焼させた。

エタンと酸素をそれぞれ14Lずつ
反応させた。
そのときどちらが何Lのこるか。

お願いします…。

回答No.2

ORUKA1951

エタンを完全燃焼させた。エタンと酸素は共に14Lあった。反応後、反応前と同温同圧にしたとき、どちらが何L残るか？
と言う問題だとして
エタンの化学式はC₂H₆、酸素(この場合物質)の化学式はO₂であるから
　C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O
　↑(1)とすると
　(1)C₂H₆ + O₂ → (2)CO₂ + (3)H₂O
　　生成物側の酸素原子数は 4+3 = 7なので
　(1)C₂H₆ + (7/2)O₂ → (2)CO₂ + (3)H₂O
気体の反応なので、アボガドロの法則により、体積比は
　(1)C₂H₆ + (7/2)O₂ → (2)CO₂ + (3)H₂O
　　1　　：　7/2　　：　　2　　：　3
　　14L　：　49L　　：　 28L　 ： 42L
　　 4L　：　14L　　：　　8L　 ： 12Ｌ

　・・・酸素のほうが大量に要するので、反応はエタンの量に依存する。
　14Lの酸素で、4Lのエタンしか消費しない。

　ちなみに、このとき二酸化炭素は12Lできるが、水は液体になるのですが、何g(mL)生成するでしょう。
　解きかたは示したので、水の量を計算してみましょう。

回答No.1

karamarimo

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

これでエタンと酸素が2:7の比で反応することがわかるので
酸素14Lとエタン4Lが反応することになります。

なので圧力一定ならエタンが10L残ります。