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※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：化学の問題：炭素の燃焼）
化学問題：炭素の燃焼
このQ&Aのポイント
- 化学の問題についての質問です。
- 炭素の燃焼に関する問題です。燃焼後の容器内のガスの体積の変化や生成物のモル比、発熱量を求める問題です。
- 燃焼後の容器内に生成されたガスが二酸化炭素と一酸化炭素のみであることから、両者のモル比が求められます。また、燃焼熱も計算する必要があります。手順が分からない場合は、専門の教材や教材を参考にして解いてみると良いでしょう。
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Ｃ ＋ Ｏ２ → ＣＯ２ ２Ｃ ＋ Ｏ２ → ２ＣＯ 炭素の体積を無視すれば、ＣＯ２は生成により体積変化はありませんが、 ＣＯはＯ２の体積の２倍になります。 したがって、２２．４Ｌの１％の酸素が無くなり、２％分のＣＯが発生したと 考えられますので、ＣＯは０．０２ｍｏｌです。 最初の炭素は０．１ｍｏｌでしたので、ＣＯ２は０．０８ｍｏｌです。 炭素の燃焼熱とは１ｍｏｌの炭素がＣＯ２になったときの発熱量です。 今回は０．０８ｍｏｌの炭素がＣＯ２になりました。 また、ＣＯは０．０２ｍｏｌ生成していますので、発熱量はその合計です。
お礼
丁寧で分かりやすい回答ありがとうございました！