化学の問題です。

質問

流量0.3Kg/sのエタンC2H6を完全燃焼させたい。空気の平均分子量M=28.967,酸素のモル分率は21%であるとして、理論空気流量[Kg/s]と燃焼ガス流量[Nm^3/s]を求めてください。

回答No.3

kittenandcat

4.8kg/s かな？

2については単純に一秒あたりの空気の物質量に22.4を乗じればいいのかな❓
見慣れない単位なのでよくわかりません。
解説お願いします

回答No.2

ORUKA1951

空気の量が多すぎると燃えません。(^^)燃焼範囲(爆発限界)を外れたら完全燃焼どころか燃焼しません。
　単純に化学反応式を書いて、モル数、分子量から計算できます。
まず、化学反応式を完成させましょう。
1) 化学反応式を完成させる
2) それぞれの係数からモル比がわかる
3) モル比を、必要な物理量に変換する。質量や体積
4) 空気の組成から空気の体積を求める。
と言う手順です。

　なお、Nm³/s　はさすがに時代遅れなので使わないでしょう。

回答No.1

pricedown

流量0.3Kg/sのエタンC2H6を完全燃焼させたいのならばその一万倍くらい空気入れればOK。理論とかどーでもいいんだよ。