化学 体積

質問

アンモニアの工業的製法の反応式がある。

N2＋3H2→2NH3

この方法で、アンモニア8.50kg製造するために必要な窒素の体積(L)は、500℃,2.00×10^7Paにおいていくらか。

解説付きで説明して頂けると嬉しいです。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

アンモニアの分子量は１７ですから、アンモニア８５００ｇ（８．５ｋｇ）は５００モルです。反応式を見ると、窒素１モルからアンモニアが２モルできているので、アンモニア５００モルを作るのに必要な窒素は２５０モルです。

あとは２５０モルの気体が５００℃、２．００＊１０＾７Ｐａで占める体積を、気体の状態方程式を使って求めるだけです。