ｐH計算

質問

0.020mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液１０mLに0.010mol/Lの希硫酸5ｍLを加えた水溶液のｐHを求めよ。

計算過程と答えをお願いします。

回答No.2

gohtraw · ベストアンサー

よく似た質問が最近あったような・・・。
　水酸化ナトリウム由来の水酸イオンは０．０２＊１０／１０００モル、希硫酸由来の水素イオンは０．０１＊２＊５／１０００モル。それぞれ２＊１０＾－４モル、１＊１０＾－４モルなのでこれらを混ぜると水が１＊１０＾－４モルできて水酸イオンが１＊１０＾－４モル残る。あとはご自分で。
　上記は簡便法で、きちんとやるには
（１）水のイオン積
（２）溶液全体として電荷は±ゼロ
から連立方程式を立ててやる必要があります。強塩基と弱酸の組み合わせだったりすると上記のような単純な引き算では水素（水酸）イオン濃度が出てこない（解離平衡を考える必要あり）ので、こちらのやり方も知っておいたほうがいいと思います。

お礼

ありがとうございました！！

回答No.1

noname#157406

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
だから,水酸化ナトリウムと硫酸が２対１で反応することを考えると,与えられた液を反応させると,15mlの溶液中で水酸化ナトリウムが1.0×10^-4molあまる。
水酸化ナトリウムは強塩基だから水溶液中で100％電離してると考えてよくて,つまり15ml中にOH￣が1.0×10^-4molあることになり[OH￣]が求まります。pOHがでればpH=14-pOHで求められますね。pOH=-log10[OH￣]です。

お礼

ありがとうございます