PHの計算

質問

１L中に0,1molのNH3と0,1molのNH4Clを含む水溶液がある。

１、この水溶液のＰＨはいくらか

２、この水溶液に0,1molのNaOHを加えたとき
どうなるかを,水溶液中でおこる変化をもとにして説明しなさい。

３　0,1molのＮaOHを１０ｍｌ加えたときのＰＨはいくらか。

※ただし体積は無視してよい。

　模試にこのような問題があったのですが、回答をなくしてしまったため答えや解説がわかりません。
まるなげで申し訳ないのですが、あせっているので解説のほどをよろしくお願いします。

回答No.1

Ichitsubo

その条件では問題を解くことができません。
・アンモニアの電離定数が必要です。
・体積を無視することはできません。「反応が起こることによる体積の変化を無視してよい」の間違いでは？

1.塩化アンモニウムが完全電離してから
アンモニアの電離平衡を考えましょう。

2.起こる化学反応を言葉で説明するだけです。

3.塩化アンモニウムの完全電離、水酸化ナトリウムの完全電離の後、アンモニアの電離平衡を考えましょう。