放射化学

質問

100kBqの35Sを含む廃水1lがある。この廃水中には0.1mol/lの硫酸イオンが含まれている。塩化バリウム40gを廃水に加えたところ、硫酸バリウムの沈殿が生じた。沈殿の放射能は90kBqで廃水中に残留した放射能は10kBqであった。この結果についての次の記述のうち、最も適切なのはどれか⁇

答え:生成した沈殿は約23gで、廃水中には化学形の異なる状態で35Sが残留している。

なぜ、23gになるのか教えてください‼

回答No.1

malaytrace

塩化バリウムの物質量＝バリウムイオンの物質量＞硫酸イオンの物質量
また、硫酸バリウムの溶解度は極めて小さいので、硫酸イオンの全量が硫酸バリウムの沈殿になったとみなします。
硫酸イオンの物質量(mol)=0.1mol/L×1L
これより生じた硫酸バリウムは0.1mol。あとは式量かけてください。