分析化学の問題で・・・

質問

ある試料0.9923g中のイオウを硫酸イオンに変え、これに20.00g/dm³の塩化バリウム溶液を加えた。この操作で、できた沈殿を洗浄し、さらに強熱後、質量を測定すると0.3248gであった。Ba=137.3,S=32.07,O=16.00,Cl=35.45とする。
(１)試料中のイオウの％を計算しなさい。
(２)沈殿生成に用いた塩化バリウム溶液は、何cm³であったか。
計算過程も詳しく教えてください。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

塩化バリウムを加えたときに生じる沈殿は硫酸バリウムです。これは非常に水に溶けにくいので、元々あった硫酸は全量硫酸バリウムとして沈殿していると考えて問題ありません。
　従って、０．３２４８ｇを硫酸バリウムの式量で割ってやれば元の硫酸のモル数が判り、硫黄のモル数も同じ値になります。
　硫酸バリウムはＢａＳＯ４なので、バリウムと硫酸のモル比は１：１です。従って、沈殿生成に用いた塩化バリウムのモル数は上記で求めた硫黄のモル数と同じです。モル数が判れば、それを濃度で割ることで体積が求められます。

お礼

わかりやすい回答ありがとうございました。