酸・塩基に関する質問です。

質問

塩酸の電離度が大きく、酢酸の電離度が小さいのはなぜですか？

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

ＨＣｌ　←→　Ｈ＋　＋　Ｃｌ－
ＣＨ３ＣＯＯＨ　←→　Ｈ＋　＋　ＣＨ３ＣＯＯ－

簡単に言ってしますと、Ｃｌ－イオンとＣＨ３ＣＯＯ－イオンでは、Ｃｌ－の方が
安定だからです。ですから、ＨＣｌはほぼ全部の分子が電離しようとします。
ＣＨ３ＣＯＯ－は不安定なので、多くは電離せず分子のままで存在します。

そして、これが難しいのですが、どういう陰イオンが安定になるかの判断です。
(1)電気陰性度が大きい方が安定
(2)イオン全体が大きい方が安定
基本的には上記のルールです。ただし、ＨＦのように水素結合によって電離しにくい
ぶような例外も存在します。

回答No.2

ORUKA1951

すべての溶解度や解離度に共通するイメージですが・・
水は非常に強く分極した極性溶媒で電荷を持つものの周囲に寄り集まる力が強い。時には結びついてしまうこともある。

さて、
あなた(男だとして)と彼女が手を組んでいたとします。
人ごみに入ったとき、彼女にひきつけられて彼女の周囲に人だかりができる。
あるいは、あなたにひきつけられて彼女の周囲に人だかりができる。

　それぞれの間に働く力を　あなたと彼女(M-F)、あなたと他人(M-S)、彼女と他人(F-S) とすると
　M-S | F-S ＞＞ M-F なら、あなたたちは手を取り合っていることは難しく仲を裂かれるでしょう。
　M-S | F-S ＜＜ M-F なら、あなた方は手をつないだままでしょう。

　とてもたくさんのあなたと彼女のペアがあると、それでも、たまには手を離してしまうこともあるでしょう。

　そんなものです。分子の世界も・・

　イオン結合性物質だけでなく、溶解も、融解も、気化も、浸透圧も・・・