酸と塩基

質問

酢酸と水酸化ナトリウムの混合溶液中では、
酢酸と酢酸イオンの濃度が等しくなるのはなぜですか？
酢酸は、弱酸なので
あまり電離しないと
おもったのですが…

回答よろしくお願いします

回答No.2

windwald · ベストアンサー

元の問題がなければ「酢酸と酢酸イオンの濃度が等しい」は導き出せません。

aguilelaさんのお考えのように、
酢酸は弱酸であまり電離していないと仮定して近似します。

まず、酢酸水溶液にに水酸化ナトリウム水溶液を加えた溶液は、
１完全に中和していて、ただの酢酸ナトリウム水溶液になっている
２酢酸が過剰で、酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液になっている
３水酸化ナトリウムが過剰で、酢酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液になっている。
のいずれかです。

この問題では、酢酸は 1.8×10^-3 mol、水酸化ナトリウムは 9.0×10^-4 mol を混合しています。
上記の２番、酢酸が過剰な状態ですね。加えた水酸化ナトリウムとその文だけ酢酸は中和していますから、
問題の混合溶液は、酢酸 9.0×10^-4 molと酢酸ナトリウム 9.0×10^-4 molを溶かしています。

そしてここで「酢酸は弱酸で電離していない近似」を用います。
すると、酢酸はすべて酢酸分子として、酢酸ナトリウムは電離してイオンとして存在しています。
そしてこの溶液では、酢酸と酢酸ナトリウムの含有量が一緒でしたから、
この溶液については酢酸の濃度と酢酸イオンの濃度が等しいと言えます。

お礼

わかりました!!
詳しく説明していただいて
ありがとうございました♪

回答No.1

noname#160321

>酢酸と水酸化ナトリウムの混合溶液中
これは正しい表現ではありません。
酢酸とその半分の物質量(モル数)に相当する水酸化ナトリウムの混合溶液です。

補足

回答ありがとうございます。

元々の問題は、
9.00×10^2mol/Lの酢酸20mlに
0.12mol/Lの水酸化ナトリウムを7.5ml加えて、
混合したときのPhを求める問題で、
解説みたら酢酸と酢酸イオンが
等しくなるから～…
とかいてあったので、
なぜ酢酸と酢酸イオンが
等しくなるかが
わからなかったので
質問させていただきました。