化学の問題について

質問

各物質の0.1molを1Lの水に溶かしたとき、もっともphが大きいものは？
(1)HCｌ　　(2)CH^3COOH 　　 (3)NH^3 　　 (4)CH^3OH 　　　(5)KOH

計算式と解答がわかる方よろしくお願いします。

回答No.3

NiPdPt · ベストアンサー

失礼ながら＃２の説明は誤っているんじゃないですか。NaOHがアルカリ性なのは、その式を見てわかるように、単純にOH-を出すからと言ってしまっていいんじゃないですか。まあ、細かいこといえばきりがないですけど、少なくともNa+に注目するなら、それは水からH+ではなく、OH-をとるので、その説明ではH+が多くなってしまいます。

それとNaOHが強塩基というのは、当然知っておくべきことでしょう。小学校の理科レベルの話です。
それと、pHの大小を聞かれているだけなので計算の必要もありません。アルカリ性でpHが大きくなることを知っているかどうかだけの話です。そもそも何のデータもなしに計算できるのは(1)と(5)くらいでしょう。
もっと勉強した方がいいです。

回答No.5

zxf21361

本論に関係ないところですが，「ph」という表記は間違いです。正しくは「pH」です。

ph
Ph
pH
PH

なぜ，pは小文字でHは大文字なのかを知っておくと，この先いろいろな場面で役に立ちますよ。

回答No.4

mojitto

＃１です。
答えを導くためのキーワードだけ羅列しておいて、ご自分で調べて頂ければ…
と思ったのですが、なんというか…
（自分で調べた方が、身になり、今後のためと思ったんですけど）

＃２さまの強塩基の説明ですが…
これは金属ナトリウムや金属カリウムを水に入れたときの話ですね。
今回は水酸化カリウムなので、水に溶かすと単純に完全解離するだけです。
そして金属ナトリウムや金属カリウムを水に入れたときの話にしても、水素ガスの発生まで言及しないと、（すでにツッコミがありますが）水素イオン濃度も高いままになっちゃいます。

また水は水素イオンと水酸化物イオンに電離しますが、“なり易い”わけではありません。
だから水はろくすっぽ電気を通さないんです。
（そのため水の電気分解の実験では、電気を通すために少量の電解質を添加します）

質問者さまは英単語の読み、つづり、品詞などを覚えますよね？
今回の問題はそれと一緒です。
英単語を覚えていないと文章題が解けないように、これらの性質を覚えていないと以降の理科の問題で苦労することになります。
今回の質問ではズバッと答えが出ちゃいましたが、一応それぞれの性質を調べておいて下さいね。

回答No.2

satoshi_0201

【困っているでしょうかた】
・質問者は「強塩基」といわれてもピンとこない方でしょうから、補足をさせて戴きます。

【ＫＯＨは強塩基です(1)】
理由は、周期律表で(持っていますよね！)でＫはＮａ等と同様に左端の列に属し、
「電子一つが取れやすくて、(マイナス電気が取れるから)＋電荷を帯びやすい」のです。
すると
水はＨ2Ｏと書きながらＨ+とＯＨ-になり易いので、上記の+電荷とＯＨ-がくっついて
Ｈ+が減ります。

=>つまりＨ+イオン濃度が増えます。

【ｐＨとは(2)】
ｐＨ＝-log10[H+イオン濃度]です。=>[H+イオン濃度]がへると、1/10，1/100，/1000で
　　　　log10[H+イオン]濃度は、-１，-２，-3
　　　-log[H+イオン濃度]は、+1，+2，+3と
　　　高くなっていきます。

●　以上、(1)，(2)より、（5）KOHが最も高いｐHを与えます。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　～　千葉県市原市の住民より

回答No.1

mojitto

計算の必要はないですね。
強酸、弱酸、（水に溶けると）弱塩基、アルコール、強塩基ですから答えは自ずと出るでしょう。

この質問は基本中の基本ですので、答えは自分で見つけてください。
（ここで答えを言ってしまうと、この先、酸と塩基の問題でつまづくことになります。）