ヘンダーソンハッセルバルヒの問題です

質問

問題は、0.1Mのエタノールアミン(HO-CH2-CH2-NH2⇔CH4-OH-NH3)（pKa:9.5）に酢酸(pKa:4.7)を加えて、pH5.0,9.2の二つの溶液を作った。加えた酢酸量は？というもので、
これを解くと以下のようになるのですが、そのあとどうやって量に行きつくかがわかりません。

pH5.0の場合
5.0=4.7+log(CH3COO-)/(CH3COOH) (変形して)
⇔0.3=log(CH3COO-)/(CH3COOH)　（logを無くして）
⇔2=(CH3COO-)/(CH3COOH)

ここまで計算できるのですが、ここからエタノールアミンとの関係性に行きつきません。
どこかで見落としているのだと思いますが、間違っているところなどあったら教えてください。

回答No.1

nious · ベストアンサー

普通に考えると、電荷収支を使うのが妥当では。

0.1Mでv(L)のエタノールアミン(B)に、濃度Cの酢酸(HOAc)をx(L)加えた場合の電荷収支は、

[H^+]＋[HB^+]＝[OAc^-]＋[OH^-]

[H^+]＋{0.1v/(v+x)}・[H^+]/{[H^+]＋10^(-9.5)}＝{Cx/(v+x)}・10^(-4.7)/{[H^+]＋10^(-4.7)}＋(Kw/[H^+])

この条件で、[H^+]＝10^(-5.0)、[H^+]＝10^(-9.2) をそれぞれ代入してxを求める。

60・C・x が加えた酢酸の質量。

お礼

確かに電子に焦点を合わせれば話は簡単でしたね。
なんとか解までたどり着きました。ありがとうございました。