定量分析の実験を終えましたが計算方法についてです

質問

MnとNiの含まれた溶液が用意されており、そこからMnとNiの割合を求めよ。
とのことでした。
そこで以下の操作をしました。

(1)用意されたMn、Ni溶液20mLにNas2.4515ｇを入れる。
(2)NiS(黒)、MnS(黒)が沈殿する。
(3)HCl10mLを加え、Mnのみを溶かす
(4)残った沈殿NiSをろ過して沈殿の重さを測る→2.1496ｇ

(5)Mnの溶けている濾液にNaOH 0.3178gを20mLの水に溶かして入れる。
(6)沈殿したMn(OH)2をろ過して重さを測る→2.7964ｇ

ここから前途したMnとNiのそれぞれの割合まで計算して求める事はできるのでしょうか？
どなたか教えて頂けると幸いです。

回答No.1

KURUMITO · ベストアンサー

ＭｎとＮｉの割合を求めるということはそれぞれの元素濃度の割合を求めることになりますね。
ＮｉについてはＮｉＳの重さが2.1496gということです。これはNiSのモル質量が90.78ですから測定されたＮｉのモル数は
2.1496 / 90.78 = 0.02368
それに対してＭｎについてはMn(OH)2として2.7964gということです。
Mn(OH)2のモル質量は88.96gですから測定されたＭｎのモル数は
2.7964 / 88.96 = 0.03143
したがって元の溶液に含まれたNiとＭｎの全モル数に対するＮｉの割合は
0.02368 / (0.02368 + 0.03143) = 0.4297
Mnの割合は
1-0.4297 = 0.5703
実験の精度などを考えて
Ｎｉの割合は　43.0%
Mnの割合は　57.0%

補足

解答有難うございます。
KURIMOTOさんの計算について疑問があります。
例えば2.7964 / 88.96 = 0.03143の計算ではNiのモル数では無くNiSのモル数が求められているのでは無いでしょうか？
個人的には、反応式を一つ一つさかのぼって行くのかと、ぼんやり考えていたので意外とあっさりとした計算方法で驚いているのですが