化学で電子配置について

質問

銀と銅と金
の電子配置をたとえばＫ２Ｌ８Ｍ２…と表すとどうなりますか？
いずれも遷移金属なのかとおもいますが、よくわからないので教えてください。

回答No.3

Tacosan

f でも d でも同じなんだけど, 一般に「全くない」「ちょうど半分だけある」「完全につまってる」という状況で安定になる, という計算結果はあったかと思います. イメージ的には「対称性が高いので安定」ということでいいのかな?

4f/6s とか 3d/4s は電子配置が変わるので顕著ですが実はこの傾向は p でもあって, 例えば N は O よりイオン化エネルギーが高く C より電子親和力が小さくなっています. つまり N では 2p がちょうど半分だけつまっているため「電子を剥しにくく付けにくい」のです.

回答No.2

Tacosan

f のあとは
g, h, j, k, l, ...
のようにアルファベット順 (ただし i は使わない. 多分 o も使わない. もちろん s とか p も使わない) ということになってます.

あと, Sm については「軌道移動する」というのはちょっとどうだろう. ところで, Cr は疑問に思いませんか?

参考URL：

http://en.wikipedia.org/wiki/Electron_shell

補足

d軌道を半閉殻状態にするために移動するんだ！！
と教えられました。

なぜ移動するかはそういうもんだから…っていって教えてくれませんでしたが…
理由があるのですか？？

回答No.1

logoi_barbaroi

いずれも基底状態での電子配置です。
Cu: K(2)L(8)M(18)N(1)
Ag: K(2)L(8)M(18)N(18)O(1)
Au: K(2)L(8)M(18)N(32)O(18)P(1)

方位量子数まで書くと
Cu: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
Ag: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹
Au: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s¹

補足

あっわかりました！！

すいません補足質問なんですが、
ランタノイドでの電子は４ｆ軌道に入るかと思うのですが、その時の入り方として
４ｆ軌道が半閉殻状態になるように
原子番号６２でのサマリウムにて電子が5ｐとか6ｓから軌道移動したりするのですか？

またｆより高次の軌道はなんですか？（ｓ、ｐ、ｄ、ｆしか知らないんです。）

私は高校生なのですが、すべての軌道の電子配置表を完成させなければならず苦戦しています。教えて頂けたら幸いです。。宜しくお願い致します。