溶解度積の問題について

質問

0.01mol/lのCu2+、Zn2+を含む水溶液がある、溶液中の硫化物イオン濃度を[S2-]＝1×10*-21mol/lと水溶液中に残る[Cu2+][Zn2+]を求めよ。という問題で、どのようにして水溶液中に残る[Cu2+][Zn2+]を求めればいいのでしょうか、どなたかお力を貸してください。

回答No.2

20071007 · ベストアンサー

ある温度でのＣｕＳの溶解度積
Ｋｓｐ＝[Ｃｕ２＋]＊[Ｓ２－]＝２．０×１０＾－３６
ＺｎＳの溶解度積
Ｋｓｐ＝［Ｚｎ２＋］＊［Ｓ２－］＝２．０×１０＾－１９とすると
[Ｃｕ２＋]＝［Ｚｎ２＋］＝０．０１で
[Ｓ２－]＝１０＾－２１であれば
［Ｚｎ２＋］＊［Ｓ２－］＝０．０１＊１０＾－２１
＝１０＾－２３＜ＺｎＳのＫｓｐなので全てＺｎＳの沈殿は生成しない
［Ｃｕ２＋］＊［Ｓ２－］＝０．０１＊１０＾－２１
＝１０＾－２３＞ＣｕＳのＫｓｐとなり、ＣｎＳの沈殿が生成し
［Ｃｕ２＋］＊［Ｓ２－］＝２．０×１０＾－３６となる
［Ｃｕ２＋］＝２．０×１０＾－１５となる
よってＣｕｓとＺｎＳの溶解度積がないと解くことが出来ません

回答No.1

Lokapala

>0.01mol/lのCu2+、Zn2+を含む水溶液がある、溶液中の硫化物イオン濃度を[S2-]＝1×10*-21mol/lと水溶液中に残る[Cu2+][Zn2+]を求めよ。

意味がわかりません。0.01mol/lのCu2+、Zn2+を含む水溶液と言っているのに、どこからS2-が出てきたのですか？しかも、硫化物イオンの濃度が与えられているのに求めるとはどういうことですか？また、水溶液中に残る[Cu2+][Zn2+]という表現も日本語としておかしいです。さらに言うなら、累乗を表す記号は「*」でなく「＾」です。

問題の質問をするならば、問題文を勝手に解釈してそれを載せるのではなく、問題文をそのまま載せて下さい。そして、自分がどこまでできたのか、どこがわからないのかを正確に書いてください。これはマナーです。