化学実験の計算について

質問

下記の問題の途中計算がわかりません。
誰か教えてください。よろしくおねがいします。

問題▽
0.25mol/Lシュウ酸標準溶液を300ml調整した時のファクターがf=0.95になったが、この標準溶液を調整した時に精秤したシュウ酸２水和物の量は何グラムか。
※シュウ酸２水和物は126です
答えは 8.98ｇ です。

答えはわかっているのですが、途中の計算がどうなっているのかわからないので・・・

あともう１つあるんですが、中和滴定の化学実験で
0.50mol/LNaOH標準溶液のファクターを求めなさい。（滴定値10.10ml）
答え f=0.94 です

という問題があるのですが、これも答えはわかっているのですが、どのようにして求めればいいか（ファクターをもとめる公式が）わからないので教えてください。
よろしくお願いします。

回答No.4

na------san

すみません。この質問をしたものです。携帯が壊れてしまい登録していたIDやパスワードがわからなくなってしまい、ずっとログインできず、また新しく登録しなおしました。

回答して下さったおかげでこの問題がよく理解できました。
ベストアンサーをつけたかったのですが、本当に申し訳ありません。

回答No.3

KURUMITO

ファクターということの意味がよくわからないということでしょうか？
例えば0.25mol/lのシュウ酸溶液と言った場合に、濃度が正確な値として使っているわけではありません。便宜上、概略の濃度で表現しているにすぎません。概略の濃度にファクターを掛けることでその溶液のより正確な濃度が計算できます。
したがってファクターは次のような式で表すことができます。

ファクター（ｆ）　＝　より正確な濃度　÷　　概略濃度

回答No.2

KURUMITO

ごめんなさい。最初の問題については計算途中の数値が間違っていました。訂正してください。

0.25 * 0.95 mol/lのシュウ酸溶液でその溶液が300mlですから、溶液に含まれるシュウ酸の量としては
0.25 * 0.95 * 300 /1000 = 0.07125 mol
このシュウ酸量をグラムに換算するためにはシュウ酸2水和物の分子量が126ですから
0.07125 * 126 = 8.9775 g
実験の精度を考えて有効数字3ケタを取って
8.98 g

お礼

迅速でとても丁寧な回答ありがとうございました。
本当に助かりました！！

回答No.1

KURUMITO

最初の問題で0.25ml/lのシュウ酸濃度はf=0.95ですからより正確なシュウ酸濃度としては
0.25 * 0.95 mol/lのシュウ酸溶液でその溶液が300mlですから、溶液に含まれるシュウ酸の量としては
0.25 * 0.95 * 300 /1000 = 0.01725 mol
このシュウ酸量をグラムに換算するためにはシュウ酸2水和物の分子量が126ですから
0.01725 * 126 = 8.9775 g
実験の精度を考えて有効数字3ケタを取って
8.98 g

次の問題はお示しの内容だけでは求めることができません。答えが載っていますのでその内容は次のように考えることができますね。
上記のシュウ酸溶液10mlについて0.5 mol/lの水酸化ナトリウム溶液を用いて滴定を行ったところ中和するのに10.10mlを必要としました。この場合の水酸化ナトリウム溶液のファクターを求めなさい。
おそらくこのような設問になっていることでしょう。

実験に使用したシュウ酸溶液のシュウ酸量は
0.25 * 0.95 *10 /1000 = 0.002375 mol
ところでシュウ酸は２価の酸であるので 1 mol のシュウ酸を中和するのには　2 mol の水酸化ナトリウムが必要となります。
したがってシュウ酸を中和するのに必要な水酸化ナトリウムの量は
0.002375 * 2 mol
一方使用した0.5mol/l水酸化ナトリウム溶液のファクターを　f　とすれば次の関係が成立します。
0.5 * f * 10.10 /1000 = 0.002375 * 2
f = 0.9406
実験の精度を考えてファクターは　0.94