高校化学の問題

質問

商業高校に通学している者です。
昨日の学校の冬季講座で配布された解説プリントで、意味が分からないところがあり
お聞きします。

問　(1) 2H2+O2→2H2Oにおいて、H2 2.0molとO2 1.0molを入れて反応させた。
　　　　　生じるH2Oは何ｇか求めなさい。

　　 (2) 上記の反応においてH2 3.0molとO2 3.0molを入れて反応させた。
　　　　　生じるH2Oは何ｇか求めなさい。

上記の問題の(2)の解説が添付画像です。
この表の意味がよくわかりません。(表の左上に「足りないほう」とか書いてありますが・・)
なんで-1/2をかけるの？と思ってしまいます。
どなたか教えてください！

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回答No.2

noname#181872 · ベストアンサー

この反応式は、水素と酸素が反応して水を作る反応ですが、
この反応式では水素と酸素の量的な関係も示しています。
つまり水素2に対して酸素1が反応して水ができるというわけで、
酸素よりも水素を多く消費する反応となります。
これを言い換えると、水素1に対して酸素1/2が反応して
水ができると言えます。

そして問（1）では水素2molと酸素1molを反応させるので、
どちらも余ることなく、ちょうどぴったり反応が起きるということです。

それに対して、問（2）では水素3molと酸素3molなので、
水素が全部反応しても反応していない酸素が残ってしまいます。
ここでこの反応で水素が全部反応したとすれば、
酸素はどれだけ消費されるか？ということを考えると、
上で書いた通り、水素1に対し酸素1/2が消費されるので、
水素が3mol消費されれば酸素は3×1/2mol消費される
ということです。
この表での1/2はそういう意味です。

回答No.1

DJ-Potato

この図はちょっとわかりにくいですね。

２・H2 + O2 → ２・H2O
２・H2 + １・O2 + ０・H2O　→　０・H2 + ０・O2 + ２・H2O
　ということです。

３・H2 + ３・O2 + ０・H2O　→　０・H2 + 1.5・O2 + ３・H2O
　ということです。
３・H2 + 1.5・O2 + 1.5・O2 + ０・H2O　→　０・H2 + 1.5・O2 + ３・H2O
　の方がわかりやすいですかね。