化学反応と量的関係

質問

プロパンＣ3Ｈ8の燃焼するときの反応式は
　　Ｃ3Ｈ8＋５Ｏ2→３ＣＯ2＋４Ｈ2Ｏ
(1)　プロパン6.6gを燃焼させるのに必要な酸素は何ｇか。
　Ｃ3Ｈ8の6.6ｇは6.6/44=0.15molで
必要なＯ2が0.15×5=0.75mol
になるところまではわかるのですが、そのあとの
　32ｇ/mol×0.75mol=24ｇ
というのがわかりません（；´ｗ｀）
説明をお願いします。

回答No.2

km1939 · ベストアンサー

私なら次のように回答します。

　　　Ｃ3Ｈ8＋５Ｏ2→３ＣＯ2＋４Ｈ2Ｏですから、
　　　 燃焼時は、Ｃ3Ｈ81molとO25molが反応します。(1)
　　　　それぞれの分子量は、Ｃ3Ｈ8：44, 5O2:160　　
　　　(1)より比例計算すると　44:160=6.6:X X=24gとなります。

回答No.3

yukimin387

32g/molというのはO2のモル質量（１モル当たりの質量、分子量に単位をつけたもの）です。
O2の物質量までわかってて質量を出すのだから当然その計算式になりますね。

お礼

ありがとうございました。
どうして３２というのがわからなくて
Ｏ　=１６　というのがいつも思いついてしまって・・・
Ｏ2＝３２　ですね

回答No.1

km1939

私なら次のように計算します。

　　燃焼時の反応式は　Ｃ3Ｈ8＋５Ｏ2→３ＣＯ2＋４Ｈ2Ｏ ですから
　　それぞれの分子量は、Ｃ3Ｈ8：44g,　5O2：160
燃焼時のプロパンと酸素のmol比は　1mol:5molですから
　　比例計算で　44g:160=6.6g:X, X=24g となります。

お礼

ありがとうございました。