蒸気圧降下？の難問

質問

よろしくお願いします。

純粋なクロロホルムと純粋なアセトンのの蒸気圧はそれぞれ、0.3*10^5Pa、0.4*10^5Paである。
今、クロロホルムとアセトンを6:4で混合し、混合溶液中のクロロホルムとアセトンの蒸気圧を測定したところ、それぞれ0.1*10^5Pa、0.2*10^5Paであった。
この混合溶液の活量を求めよ。

※値に関しては、正確に覚えていませんので私が設定したものですが、問題文はこんな感じでした。

一体どのような手順で求めていったらよいのでしょうか？

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

温度が一定という前提が必要なのですが、理想系において、ある温度における成分Ａ（純品）の飽和蒸気圧をＰ、溶液中のモル分率をｘ、この溶液と平衡状態にある気体中の成分Ａの分圧をｐとすると、
ｐ＝ｘＰ　・・・（１）
という関係が成り立ちます。実在系においてはこの関係は成り立たず、
ｐ⇒ｐ（ａｃｔ）　ｐ（ａｃｔ）は蒸気圧の実測値
ｘ⇒ａ　ａは活量（実在系においても（１）に相当する関係が成り立つようにモル分率に代えて導入される値
という置き換えをすることにより（１）に相当する関係が成り立ちます。従って
ｐ（ａｃｔ）＝ａＰ
ａ＝ｐ（ａｃｔ）／Ｐ
この式に数値を代入すれば活量を求めることができます。

お礼

ご丁寧に教えて頂きありがとうございました！また、よろしくお願いします。