pH
大学入試センター試験で「化学I」を受験する予定のものです。
手元の参考書に、、
1価の強酸である10^-n[mol/L]の塩酸のpHを求める.
強酸は, ふつう水溶液中で完全に電離しているので, 電離度α≒1の酸ということができる.
よって、1Lの溶液中の塩化水素HCl10^-n[mol]は100%電離して、H^+もOH^-も10^-n[mol]ずつ存在している。
以上より、[H^+]=10^-n[mol/L]で,
pH=nとなる.
ここで質問なのですが、もともと溶媒(水)がごくわずかに電離して生じさせていた10^-7[mol/L]のH^+はどうなってしまったのですか？
どうしてpHを求めるときに考慮されないのですか？
お礼
ありがとうございました