理想気体と実在気体について

質問

実在気体が理想気体に近ずくには、高温低圧ならよいということはわかっていますが、高温にすると粒子の活動が活発になって高圧になるんじゃないしょうか？あと、なぜ低圧ならば理想気体に近ずくと書くんでしょうか？だって低圧にする理由は粒子の数が少ないために粒子自身の体積が全体に比べ無視できると言うことなんだから、低圧の代わりに「粒子数が少ない」と書けばいいんじゃないですか？

回答No.3

siegmund · ベストアンサー

体積Ｖ，圧力ｐ，温度Ｔ，は互いに関係していますから
(その関係をつけているのが状態方程式)，
何かを固定して話をしないと意味がありません．

ｐを固定すれば，Ｔが大きいほど(同じことですがＶが大きいほど)，
理想気体に近づくことになります．

普通は気体のモル数は一定(すなわち粒子数は固定)としていますから，
粒子数が少ないなどは意味がありません．
１モルあたりの体積 V/n なら意味があります．
実際，ビリアル展開は
(1)　　pV/nRT = 1 + B(n/V) + C(n/V)^2 + ・・・
というように，n/V が小さい(つまり１モルあたりの体積 V/n が大きい)
方からのべき展開の形になっています．
高温で低圧なら，当然 V/n は大きくなるわけです．

お礼

詳しい解説どうもありがとうございました。私、受験生（医学部を目指しています）をやっていますので、これからも質問をすると思いますので、その時はよろしくお願いします。

回答No.2

ryuusennsisho

低圧の場合は分子自身の体積が無視できるからです。

お礼

私も受験生をやっていますので、一緒にがんばりましょう。

回答No.1

CIPHER

「高温低圧ならよい」というのはどのような状態（雰囲気）に持っていくとよいかという説明ですよね。
低圧の代わりに「粒子数が少ない」と書く場合には「粒子の活動が活発で、粒子数が少ないほうが良い」という表現になると思います。
全体の状態で表現するのか粒子の状態で表現するのか表現方法の違いだと思いますよ。

お礼

質問した途端の早い回答ありがとうございました。表現方法の違い・・・・、とーってもわかりやすかったです。これからもよろしくお願いします。