酸・塩基の問題で

質問

0.03Mの弱酸の指示薬HIn(酸解離定数KIn=2.0×10^-10、Inは下付きです)0.10mlを加えて滴定し、溶液全量が100mlで呈色するpHはいくらになるか。ただし、呈色は溶液中の[In^-]=5.0×10^-6Mで生じるとする。
詳しく教えて頂けると嬉しいです。
よろしくお願いします。

回答No.2

nious · ベストアンサー

HIn ⇔ H^+ + In^- (呈色)

質量作用則：[H^+][In^-]/[HIn]＝KIn
物質収支：[HIn]＋[In^-]＝0.03・(0.10/1000)・(1000/100)＝3.0・10^(-5)M

2式より、[In^-]＝3.0・10^(-5)・KIn/([H^+]＋KIn)＝5.0・10^(-6)M

従って、[H^+]＝{3.0・10^(-5)・KIn}/{5.0・10^(-6)}‐KIn＝1.0・10^(-9)M

∴ pH＝9.0

回答No.1

noname#160321

0.03Ｍの指示薬0.10mLを体積全量で100mLにするので、
指示薬の初濃度は、
0.03×(0.10/100)=3×10^-5 (Ｍ)=[In]i
になります。
ＫIn=2.0×10^-10=[Ｈ^+][In^-]/[In] (Ｍ)

[In^-]＋[In]=[In]i=3×10^-5Ｍ
ですから、あとは
[In^-]=5.0×10^-6Ｍ
を代入して、[Ｈ^+]を求めて下さい。二次方程式になります。
あとは水素イオン濃度の常用対数をとって符号を変えて下さい(-1を乗ずる)。