分析の問題なのですが

質問

分析の問題なのですが

(1)1.0×10^-3M の水素イオンを含む水溶液の20℃におけるPHは？

(2)1.0×10^-3M溶液1価の酸のPHは3.50である。　このときの解離定数は？

(3)2.6×10^-2M塩化アンモニウム溶液の水素イオン濃度は？
ただしKb=2.5×10^-5 Kw=1.4×10＾－14である

どうかよろしくお願いします

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

まず最初にＰＨじゃなくてpＨかpHね。大事だよ。
(1)pＨ=-log([Ｈ^+])、で今[Ｈ^+]=1.0×10^-3　(mol/L)　Mは使わないようにしようね。
(2)酢酸をＡcＯＨと略して書くと、解離定数Ｋ=[Ｈ^+][ＡｃＯ^-]/[ＡｃＯＨ]　で、[ＡｃＯ^-] ＋ [ＡｃＯＨ] = 1.0×10^-3 (mol/L)
(3)略

補足

指示された問題ではＭとなっているんです。
使わないようにするのはわかるんですが問題文を忠実に書いたらこうなりました。

答えの出し方詳しく教えてください