化学で分からない問題があります。

質問

塩化カルシウム11.1ｇ中のイオンの総数を求めよ
という問題なんですが、解き方がわかりません。
答えは1.8×10の23乗個です。
答えに解説がついてないので・・・。

回答No.1

pianishimo · ベストアンサー

塩化カルシウム CaCl2 １molの重さは 111g
11.1gは0.1mol
1molあたりの分子数は 6E23。従って、11.1gのCaCl2の分子数は0.6E23。
CaCl2は1分子あたり3ヶのイオンからなっている。
0.6E23ヶの分子に対し1ヶあたり3ヶのイオンが存在しているから、1.8E23。

お礼

ありがとうございました＾－＾
やっとわかりましたｗ

補足

補足で質問させてください＞＜
「CaCl2は1分子あたり3ヶのイオンからなっている」というのは、
Ca2+ と Cl- と Cl- のイオンでできているから3つということですか？

回答No.2

manyuaru

CaCl2の式量40.1+2*35.5=111.1[g/mol]
なので11.1[g]/111.1[g/mol]=0.0999[mol]

アボガドロ定数は6.02*10^23[個/mol]だから
6.02*10^23[個/mol]*0.0999[mol]=0.601*10^23[個]
なのでCaCl2は0.601*10^23個あります。

ここまでは前の人の解答ですが、イオンの解説を付け加えると
CaCl2 → Ca^2+ + 2Cl^-
なのでCaCl2一個は三個のイオンになります。

従って0.601*10^23個*3倍=1.80*10^23個です。

お礼

わかりました！
親切な解説ありがとうございます＾－＾