中和滴定の問題です。

質問

この問題が問題として成り立っているのか理由もつけて教えてください。

ある濃度の塩酸を7本の試験管に10mlずつ入れて、それぞれにある濃度の水酸化ナトリウム水溶液を量を変えて加えた。そして蒸発させて残った固体の質量を測定した。完全に中和しているのはア～キのどれか。

ア　NaOH：０(mL)　固体：０(ｇ)
イ　NaOH：２　　　　固体：0.58
ウ　NaOH：４　　　　固体：1.16
エ　NaOH：６　　　　固体：1.74
オ　NaOH：８　　　　固体：2.32
カ　NaOH：10　　　　固体：2.56
キ　NaOH：12　　　　固体：2.78

ちなみに答えは　ウ　みたいなんですが…

回答No.3

htms42

＃２様のご回答の続きです。

オとカの差　０．２４
カとキの差　０．２２

上にある
アとイの差　０．５８
イとウの差　０．５８
ウとエの差　０．５８
エとオの差　０．５８
という数字と比較して考えると
０．２２，０．２４という数字はＮａの原子量２３に対応するものだろうと思います。
この問題を作った人が中和後はＮａＯＨが余って行くという風に考えるのではなくてＮａだけが余って行くと考えたのでしょう。ＯＨの部分は水の成分だから水を蒸発させてしまえば無くなってしまうだろうと考えていることになります。
ＮａＯＨと書かれている物質がＮａとＯＨの組み合わせだと思っています。
Ｎａ^+とＯＨ^-の組み合わせだと思っていないのです。
水中にＮａ^+だけでは存在することはできないということも分かっていないということになります。

回答No.2

Saturn5

結論として成り立っていないように思います。

塩酸と水酸化ナトリウムの中和は以下のとおりです。
ＨＣｌ　＋ ＮａＯＨ　→　ＮａＣｌ　＋ Ｈ２Ｏ
したがって、中和反応をしていればＮａＣｌが固形物として残りますが、
塩酸が無くなればＮａＯＨは反応できませんのでそのまま固形汚物として
残ります。

このとき、ＮａＣｌ＝５８．５　ＮａＯＨ＝４０ですので、
質量増加は以下の比になるはずです。
中和過程：中和後＝５８．５：４０

ア～オは０．５８ｇずつ増えているので中和過程だと言えます。
もし、オでちょうど中和したとしてもカは２．７２にならないと
いけません。中和点がオとカのあいだならばさらに大きな値に
なるはずです。
したがって問題として成立していません・

回答No.1

matumotok

こんにちは。

成り立ってません。答えが違います。