溶液の濃度の問題

質問

１ｍmolのＨＣlを必要とする場合、0.01mol/lのHClを何ml量ればよいか。

すごく簡単な問題なのですが、解き方を教えてください。

回答No.2

DASS · ベストアンサー

問題がわかりにくいところがありますが・・・

１　　ｍ　mol は、
いち みり もる でいいんですか？

だとすると、

１（いち）は、そのまま １（いち）のことです。
ｍ（みり）は、０．００１ のことです。

つまり、１ｍmol は、

１ × ０．００１ mol ＝ ０．００１ mol

です。
問題は、「０．００１molのHClが必要」だということで合ってますか？

次に、0.01mol／ｌ というのは、
１l（いちりっとる）につき、0.01mol だけ入っている
ということです。

この0.01mol／ｌのHCl溶液を１ｌ（いちりっとる）用意すると、
その中には0.01molのHClが入っていますので、
必要とする０．００１molの１０倍も多くなってしまいますよね。

ですから、必要な溶液の量は、

０．００１mol ÷ （ 0.01mol／ｌ）＝ ０．１ｌ（れいてんいちりっとる）

です。
１ｌ（いちりっとる）は、１０００mlですから、
０．１ｌは、その１０分の１である、１００mlになります。

０．１ｌ ＝ ０．１ × １０００ml ＝ １００ml

すなわち、

「0.01mol／ｌのHCl溶液が、１００mlあれば、１ｍmolのHClを得ることができる」

ということになります。

回答No.1

Julius

高校の化学の問題でしょうか？　

ポイントは単位換算ができるかどうか。
ミリ(m)は1/1,000を意味する接頭語ですから、

1,000 mmol (ミリ モル)= 1 mol(モル)

だから0.01 mol = 10 mmol

ということは、0.01 mol/L = 10 mmol/Lの塩酸溶液を10倍に薄めれば
1 mmol/Lの塩酸溶液が得られます。

なお、L(リットル)は、国際的には大文字で書くのですが、
なぜか小学校では小文字(かつ筆記体)で習うんですよね(^^;)。
大学受験までは小文字で書いたほうが無難かも...

お礼

回答ありがとうございます。