濃度計算がわかりません！教えてください！！

質問

1.0mol/LのKCl水溶液10mLに50mmol /LのK2HPO4を100mL加えた溶液中の 、K+、Cl-、HPO4イオンのmEqを教 えてください！

混合液のmEqがわからないです。
どれか一つ、やり方を教えていただけばよいです。宜しくお願いします！

回答No.1

KURUMITO · ベストアンサー

原子量を原子価で割った値が当量ということになります。１価のK^+やCl^-イオンはモル数がそのままEqの値とのりますが、HPO４^-２の場合にはモル数の２倍がEqとなります。
K^+について計算するとそのモル数は
1.0 * 10 * 1/1000 + 0.05 * 2 * 100 * 1/1000
上の式でモル数が出ますのでそれを１０００倍した値がmEqととなりますね。
上記を参考にして計算すればよいでしょう。