pHを求める問題

質問

０．０２Ｍ酢酸のｐＨを求めよ。電離定数を２×１０＾－５　log２＝０．３とする。この問題を電離度αが、α＜＜１なので近似を使って求めたら、３．２になりました。これで正解なのでしょうか？

回答No.2

4951snk · ベストアンサー

直接答えを教えるのはマナー違反で削除される可能性がありますので、過程までということで……。
式から考えて見ましょう。
　　　　　CH3COOH → CH3COO- + H+
平衡状態　c(1-α)　　　　cα　　cα
電離定数をＫとおくと、Ｋ＝(反応後のイオンの総数)/(反応前のイオンの総数)　ですので、
Ｋ＝c^2α^2/c(1-α)＝c*α^2/1-α　ここで、1>>αより、Ｋ＝c*α^2
αの値は、√(1*10^-3)　
pH=-log(cα)に、c=0.02、α=、√(1*10^-3)　をいれて計算してみてください。ここまでのやり方があっていれば正解だと思います。

お礼

ありがとうございます。僕がやったやりかたと一緒でしたので、よかったです。

回答No.1

nitoro

はい。『一リットル中に０、０２モル』であるという条件なら、それで正解だと思います。

お礼

ありがとうございます。助かりました。