化学Iの質問

質問

原子の相対質量と物質量の違いを教えてください。

原子の質量を相対質量で簡単に表せるならわざわざ物質量でアボガドロ数とかなんとかにしなくてもよくないですか？

でもなんだか自分はものすごい勘違いをしているような気がします。
回答お願いしますm(_ _)m

ちなみに自分がやってるのは化学Iなので、ものすごい難しい数式とかだされてもわかりません；；ごめんなさい。
高校一年生でもわかるような回答をお願いしたいです・・。

回答No.3

BookerL · ベストアンサー

＃２です。

＞相対質量の方は重さ（ｇ）を炭素にあわせてて、
＞物質量の方は原子の個数を炭素にあわせてるってことですか？

　相対質量は歴史的な理由で炭素１２を基準にしていますが、思い切って「各原子の質量が水素原子の質量の何倍か」という量と考えてもいいと思います。炭素原子１個は水素原子１個の１２倍の質量があり、、酸素原子は１６倍である、ということで、それぞれの相対質量を １２、１６ としているわけです。単位の ｇ とは関係ありません。

　物質量は、簡単に言えば個数のことです。１２個で１ダースとまとめて扱うように、６×１０^23 個で１mol とまとめて扱うのです。なぜこのまとめ方をするかというと、これだけの数の原子があればその質量が相対質量に ｇ をつけたものになるからです。

例：炭素原子の相対質量が１２　→　炭素原子が １mol あると、その質量が １２ｇ になる。
　ですから、炭素原子が２mol あるとその質量は２４ｇになるし、炭素原子が６０ｇあればその物質量は ５mol になります。

回答No.2

BookerL

＞原子の相対質量と物質量の違い

　原子の相対質量は、炭素１２　の質量を １２ として、それぞれの原子の質量を相対的に表したもので、単位のない量です。
　一番軽い 水素１ の質量を １ としたら、他の原子の質量は水素の何倍になっているか、というようなことを表すのが相対質量ですが、歴史的な事情によって 炭素１２ が基準になっています。

　物質量は、われわれが普通に扱うような量の物質に、原子や分子がどれだけの個数含まれているか、ということを考えるための量です。水素原子をちょうど １ｇになるまで集めると、 6000……000個ほど（これがアボガドロ絵定数ですね）になり、この個数を「１mol」とします。炭素原子を同じ数だけ集めると、原子１個１個が 水素原子の １２倍の質量なので、全体の質量は １２ｇ になります。（実際には同位体があったりしてちょうど１２ｇ ではなくて １２.０１ｇ である、というようなことがありますが、それはまた別の話。）

　つまり、原子を １mol 集めたときの質量は、その原子の相対質量の数値に「ｇ」をつけたものになるので、いろいろな化学反応の量的な関係が計算できます。

　ということで、「相対質量」と「物質量」は全然別物です。（関連はありますが）

＞原子の質量を相対質量で簡単に表せるならわざわざ物質量でアボガドロ数とかなんとかにしなくてもよくないですか？

　「物質量でアボガドロ数とか」にする、というのがどういうことを指しているのかわかりませんが、原子の相対質量は原子１個１個の質量であり、われわれが日常扱う物質には原子が莫大な数含まれており、それらの間を結びつけるのがアボガドロ定数である、ということなのです。

　なお、実際の量的関係の計算では、アボガドロ数が直接出てくるわけではありません。例えば Ｈ2Ｏ が １mol で １８ｇ である、というようなことだけで計算できます。

補足

回答ありがとうございます（｀・ω・´）

えっとつまり、
相対質量の方は重さ（ｇ）を炭素にあわせてて、
物質量の方は原子の個数を炭素にあわせてるってことですか？

回答No.1

nekonynan

そのとおりで正解です
アボガドロ定数は質量の単位にとってかわる可能性がありますね。従来は質量原器（国際キログラム原器）が質量の基準とされてきた時代がありましたので

お礼

回答ありがとうございました（*^^*）