ベストアンサー 大至急！！化学の問題が出来なくて困っています。 2010/09/15 21:02 大至急！！化学の問題が出来なくて困っています。 Kw=5.0×10^-14の時、温度75℃中性溶液のpHはいくつか。 出来れば解説を含めて教えていただけると有難いです。 よろしくお願い致します。 みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー okormazd ベストアンサー率50% (1224/2412) 2010/09/15 21:40 回答No.1 75℃で，Kw=5.0×10^(-14)のpHを求めるのだね。 (以下logは常用対数) pHの定義， pH=-log([H+]) です。 Kwの定義， Kw=[H+][OH-] です。 中性溶液ということだから， [H+]=[OH-] です。 だから， Kw=[H+]^2=5.0×10^(-14) これから， [H+]=√(5.0×10^(-14))=2.24×10^(-07) したがって， pH=-log(2.24×10^(-07))=6.7 だね。 丁寧に答えまで出したが，平方根やlogの計算はできるよね。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 化学緩衝液の問題 化学の緩衝液の問題がわかりません。解答。解説お願いします。 １l中に０．２０molの酢酸と０．１５molの酢酸ナトリウムを含む緩衝液がある。 （１）この溶液のphをもとめよ。 （２）この緩衝液１lに（２）０，０１molのHClを加えるとき、 phはどうなるか、また、（３）０．０１molのNaOHを加えるときはどうか。 ただし、混合に伴う溶液の体積変化は無視する。 また、必要に応じて、次の数値を用いよ。 酢酸の電離定数はKa=1.75✕１０＾-5mol/l；Kw=1,0✕１０＾-14mol²/l²とする。 化学の問題について 閲覧ありがとうございます。 大学の無機分析化学の問題でわからないのがあります。 もしわかる方がいらっしゃいましたら教えて下さい。 問題は下記の通りです。 リンが含まれる化学種の全濃度が3.0×1.0^3Mである。この溶液のpHが7.45であるとき、溶液中のH2PO4^-とHPO4^2-の濃度はいくらか。 宜しくお願い致します。 分析化学の問題です 分析化学の問題で分からないものが２つあります。 (1)ある一価の濃度cの弱酸の水溶液の水素イオン濃度をxとしたときに、x, Ka, Kw C の関係式を示せ、ただしKaは弱酸の乖離定数、Kwは水のイオン積とする。 (2)0.25Mの塩化アンモニウム溶液のpHを、アンモニアの乖離定数をKbとしてあらわせ、水のイオン積をKwとする。 (1)については、どうやって関係式を立ててもKwまたはKaがあふれてしまってうまい式に ならないです。(2)はpＯＨを求めてKwからpHを求めるのだと考えているのですが、うまくいかないです。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 化学の問題です。 こんにちは 今日は工業化学の問題で質問があります。 解き方だけでもいいので教えてください。 問 ある温度でのＫＮＯ3の飽和溶液は濃度６２％である、次の問いに答えよ。 (1)この温度における溶解度をｇ/１００ｇ水で表しなさい。また、この溶液１００ｇを２０℃まで冷却すると、析出するＫＮＯ3は何ｇか？ （但し、２０℃におけるＫＮＯ3の溶解度を３０ｇ/１００ｇ水とする） この問題でちょっとつまずいてしまったので何とぞよろしくお願いいたします。 化学の問題が分かりません。よかったら教えてください！ 化学の問題が分かりません。よかったら教えてください！ １）pH=8.0の時、弱塩基（Ka=8.3*10^-9M）とその共役酸の濃度比を求めなさい。 ２）同じ弱塩基の溶液で濃度が100mMの時、5mMのH3O+を加えたらpHの変化を求めなさい。 また、同じ弱塩基の全濃度が20mMになったらpHはいくらになるか求めなさい。 至急 化学の問題です。 化学の濃度の問題です。 解答解説を教えてください。 １、 90ｐｐｍグルコース溶液を500ｍl作るには、何molのグルコースが必要か？ ２、 0.600Eq/lのH2SO4溶液は、比重1.020ｇ/ｍｌ(密度1.020ｇ/ｃｍ３)である。 (1)何mol/lか？ (2)何ｗ/ｖ％か？ (3)何ｗ/ｗ％か？ (4)重量モル濃度(質量モル濃度) 何mol/kgか？ (5)溶質のモル分率を求めよ。 ３、 0.5mol/lの硫酸50ｍｌを中和するのに必要な水酸化ナトリウムの量を計算せよ。 至急、教えてください。 化学の問題がわかりません。 化学の問題がわかりません。 外部と熱の出入りのない容器に15.0℃の水200mLを入れ、そこに個体の水酸化ナトリウム8.0ｇを加え、すばやく溶解させると、溶液の温度は9.5K上昇した。次に、溶液の温度が20.0℃になったとき、同じ温度の1.0mol/Lの塩酸200mLすばやく加えると、溶液の温度は、6.6K上昇した。この結果から、 HClaq+NaOH(固)+NaClaq+H2O+Ｑ(KJ) の反応熱(Ｑ[KJ])を整数値で求めよ。 ただし、水酸化ナトリウムの溶解や中和反応による溶液の体積変化はないものとする。 また、溶液の密度は、1.0mL,比熱は、4.2J/(K.ｇ)とする。 お願いします。 化学IIの問題が解けなくて困っています。 化学IIの問題が解けなくて困っています。 「水酸化ナトリウム0.010gを水に溶かして250mlにした溶液のpHを求めよ」という問題です。 まっかく分からないので解き方と答えを教えてください。 お願いします。 化学の問題です！ NH3-NH4Cl 緩衝液を用いpH10の条件下でM^2+ の1.00×10^3M 溶液 30mlを5×10^-2標準溶液(f＝1.043)で滴定した。以下の質問に答えなさい。必要ならば、M^2+とEDTAの錯体生成定数K(MY2-)＝10^12、pH10でのEDTAのY^4-のモル分率α4＝0.35、NH3の加水分解定数Kb＝10^-4.70、水のイオン積Kw＝10^-14を用いなさい。 (1)pH10の緩衝溶液中のNH3とNH4+の濃度比を求めよ。 (2)滴定前の溶液中のM^2+のpM(=-logCm)を求めよ。 (3)滴定率50%でのpMを求めよ。 (4)滴定率99%でのpMを求めよ。 (5)当量点でのpMを求めよ。 (6)滴定率101%でのpMを求めよ、 どれだけ考えても分からないので解説や解き方などお願いいたします🤲 化学 問題 できる方回答お願いします。 1)酢酸の電離を表す化学反応式を書きなさい。また、0.20mol/lの酢酸の電離度が0.012であるとして、この酢酸の平衡定数、pKa、およびpHの値を求めなさい。 2)アンモニアの電離を表す化学反応式を書きなさい。また、0.10mol/lのアンモニア水の電離度が0.013であるとして、この溶液の平衡定数、pKa、およびpHの値を求めなさい。 化学の問題の解き方が分からないので手伝ってください タイトルの通りです。 問題の解き方が分からないので解説してほしいです！ CuSO4 → Cu + SO4 の化学反応を起こした。 0.800g の CuSO4 を 43.0g の水に入れた時の温度は 18.3℃ CuSO4 が水に溶けた時 20.2℃ に上がった場合 ΔH はなんですか？ 自分で質問を書いたので分かりにくかったらすみません... 化学の溶液の問題 ある化学の問題で、次のような問題がありました。 [問題] 溶液の温度が変化した場合、変化するのは次のうちどれか？ (1) 沸点 (2)浸透圧 (3) 比重 (4)気体の溶解度(5) 比熱 答えは何番になるでしょうか？ 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 分析化学の問題です 0.25Mの塩化アンモニウム溶液のpHを、アンモニアの乖離定数をKbとしてあらわせ、水のイオン積をKwとする。という問題が分からないです。 平衡の式を立てても塩化アンモニウムですからOH-もHも出ないために、求め方が分からないです、 化学の問題です。 2.0×10^-2 (-２乗)mol/L の酢酸水溶液10mLと 4.0×10^-2(-２乗) mol/L の酢酸ナトリウム水溶液10mL との混合溶液の25℃での水素イオン濃度とpHを求めなさい。ただし、25℃での酢酸の電離定数を 2.8×10^-5 mol/L 、また、log 2 = 0.30 , log 3 = 0.48 , log 7 = 0.84 とする。 という問題です。 解説おねがいします。 大至急お願いします。大学の化学の問題がわかりません 大至急お願いします。大学の化学の問題がわかりません。 問題）ある純液体Aの密度は２５℃で０．９８５ｇ/mol、分子量は206ｇ/molである。２５℃で100cm＾３の液体Aに不揮発性有機物B（分子量350ｇ/mol）を少量溶かしたところ完全に溶解した。２５℃でBを15ｇ溶かしたところ、Bが微量析出し始め、物質は固―液平衡状態になった。温度を５０℃に上げると完全溶けたのでさらにBを加え、前回の分を含め総量３０ｇの時、析出が起こった。融解エンタルピーは温度によらないとする。 １）不揮発性有機物Bの融点を求めよ。 ２）不揮発性有機物Bの融解エンタルピーを求めよ。 あまり頭が良くないので詳しく回答してもらえると助かります。よろしくお願いします 化学の問題です。 0.1mol/L酢酸ナトリウム溶液について、次の問いに答えなさい。ただし、酢酸のpKa=4.8とする。 (1)この溶液の質量均衡則と電荷均衡則を書きなさい。 (2)この溶液100mLに0.1mol/L塩酸50mLを加えて混合した。この混合溶液のpHを求めなさい。 以上の２問です。途中式なども書いてわかりやすく解説していただけるとありがたいです。 よろしくお願いします。 分析の問題なのですが 分析の問題なのですが (1)1.0×10^-3M の水素イオンを含む水溶液の20℃におけるPHは？ (2)1.0×10^-3M溶液1価の酸のPHは3.50である。 このときの解離定数は？ (3)2.6×10^-2M塩化アンモニウム溶液の水素イオン濃度は？ ただしKb=2.5×10^-5 Kw=1.4×10＾－14である どうかよろしくお願いします 化学のPhについて教えてください。 化学のPhについて教えてください。 問題 ０．２５mol/ｌ NH４OHは１％しか電離していない。電離定数kbとこの溶液のPhを求めなさい。 という問題なんですが、電離定数は、なんとかできて２．５×１０＾－５と求められたんですが、Phがよくわからなくて。。。 わかる人いたら回答お願いします。 分析化学の問題 分析化学で分からない問題があって、どうしても解けません。どなたか分かる方がいましたら、教えてください。 298K、1気圧においてH2Sの飽和溶液は0.10mol/kgのH2Sを含む。また298KにおけるH2Sの第一酸解離定数は9.5×10^-8で、第二酸解離定数は1.2×10^-15である。ただしa(H2S)=m(H2S)/molkg^-1とする。H2Sの飽和溶液における硫化物イオンの相対活動度(a(S^2-))と溶液pHの関係を示せ。 ｐHについて wikiによると、中性の溶液のpHは自己解離定数の1/2で、25℃の水の場合それが約14なのでｐHは７である。が、自己解離定数は温度や溶存物質に依存するため、25℃でない水やアルコールのまざったものの中性のｐHは7でない。となっていましたが、これはかなり細かい話なのかなと思うのです。だいたい中性のｐHは７と考えて間違いないんでしょうか？そして酸性はそれ以下、塩基性はそれ以上の数値と考えてよいでしょうか？ さらにかなり濃厚な酸、または塩基の溶液ではｐHが１～１４の範囲を超えるともありましたがその場合についてはどう理解しておけばよいでしょうか？ 教えてください。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど インターネット回線 プロバイダ、光回線など
