ずっと悩んでいるのですが、答えと自分の解答が合いません。

質問

ずっと悩んでいるのですが、答えと自分の解答が合いません。
このままでは埒があかなそうなので、間違いのご指摘お願いできないでしょうかm(_ _)m

[問題]赤血球と等張の溶液が0.9%のNaCl溶液であるとき、赤血球の浸透圧は何Paになるか。NaClの分子量を58.5、NaCl水溶液の密度は1.0g/cm3、気体定数を8.31×10^3Pa・l/(K・mol)、気温を20℃とする。有効数字3ケタで求めよ。

私は以下のように式をたてました。
P=((0.9/100)÷58.5×1/(1×1000))×8.31×10^3×(273+20)=0.375・・・

でも解答をみると(解説はありません)、3.75Paだそうです。
10倍はどこからくるのでしょうか？電卓でも計算しているので、計算間違いとかではない気がするのですが…。
そもそも考え方が間違っているのでしょうか？

すみませんが間違いをご指摘いただけると幸いです…。

回答No.1

negigi · ベストアンサー

そもそも、正解が間違っていると思います。
自分が計算したところ、約750kPaになりました。
気温20℃での等張溶液の浸透圧も、たしかそれぐらいですね。

1) 1つの式にまとめようとしない
浸透圧の公式、π=MRT　（π：浸透圧、M：モル濃度、R：気体定数、T：気温）で、
M、R、Tの変数を別々に求めておいた方が、間違えにくく、あとから見直したときにも間違いに気づきやすいです。

2) 数式中に単位を書き込む
今回の間違いの1つには、ここが関わっていると思います。

3) NaClは溶液中でイオンの形をとっている
もう1つはここですね

とりあえず上の3つに気をつければ、正解に近づけると思いますよ

お礼

回答ありがとうございました。

簡潔にしようと思って1本の式で記述したんですが、かえって見辛かったですね。すみません。
完全電離する場合はモル濃度の扱いが変わるんですね。
モル濃度を式量のモル濃度と勘違いしていました。

計算してみると確かに7.5気圧ほどになりました。
問題集自体誤解答が多くて混乱していたのですが、これですっきりしました。
本当に有難うございました。