高校化学 水の電離平衡について

質問

高校化学　水の電離平衡について

　基本的なこととは思いますが、教えて頂きたいことがあります。
　自分の使用しているテキストに、
　１．「水の電離平衡は希薄水溶液では十分に成り立つ。」
　２．「希薄水溶液では、一定体積中にある水の物質量、つまり体積モル濃度は殆ど変わらない」
とあるのですが、なぜ希薄水溶液だと１、２がいえて、希薄ではない水溶液だといえないのでしょうか？
　他のテキストやネットでも調べたのですが、私の理解が悪く、はっきりしません。
　お忙しいところ申し訳ございませんが、よろしくお願いしまｓ。

回答No.1

nananotanu · ベストアンサー

本来は純水にしか成り立たないが、薄い水溶液なら成り立つと考えても良い、ということです。

逆に、極端に濃い水溶液を考えてみましょう。[非現実的ですが]99%の食塩水を考えたとします。100のうち1しか水は含まれていません。この水溶液と、希薄な水溶液とで、一定体積、例えば10分を取ったとき、同じ量の水分子が含まれていると思いますか？
もし、純水なら、10取ったら10だけ、水分子なんですよ。それと同等とみなせますか？

お礼

nananotanuさん

ご回答いただきありがとうございました。