pＨの計算

質問

化学をやるのは２年ぶりの事でして、基本的なこともすっかり忘れてしまいました。特に、ｐＨの計算はさっぱりで、過去のセンターの問題をやったのですが解けませんでした。

解けなかった問題はこんな感じです。

０．０２mol/lの水酸化ナトリウム水溶液５００mlに、０．００５mol/lの塩化水素を吸収させたとき、この溶液のｐHは、２５℃でいくらか。塩化水素を吸収させても溶液の体積は変化しないものとする。

この計算のやり方を詳しく知りたいです。回答のほうをお願い致します。

回答No.2

karasimentaiko · ベストアンサー

この水溶液には、
水酸化物イオンが　１（価）x０．０２（mol/l)x０．５(l)＝０．０１（mol）
ある。
コレに対して、
水素イオンは　１（価）x０．００５（mol)＝０．００５（mol)

よって、水素イオンより水酸化物イオンのほうが多いのでこの水溶液は塩基性。
中和した後の残っている水酸化物イオンは、
０．０１－０．００５＝０．００５＝５．０x１０^(-３)（mol)
である。
したがって、
ｐOH=－log[OH]=-logx（５．０x１０^(-３)）＝-(log10-log2+(-3))

=2+log2　
　・・！？（ここで質問。log2=0.301・・・とか書いてあるでしょ？きっと。）
　　=2.3.01　
よって、
ｐH=１４－ｐOH=１１．６９９
有効数字は３桁なので、答えは
　　　　　　　　　ｐH=１１．７
・・・・だったような気がする・・・。

お礼

細かな解答ありがとう御座いました。
経験者という事もあって、きっとさらさらっと答えが出てきたんでしょうね。
うらやましいです。

回答No.4

rei00

お解りかとも思いますが，念のための補足です。

　水のイオン積＝ [H+]・[OH-] ＝ 10^(-14)　ですから，(-log[H+]) ＋ (-log[OH-]) ＝ 14　で，　pH ＋ pOH ＝ 14　です。

お礼

補足有難う御座いました！水のイオン積、忘れていました(^_^；
更に私の知識が増えたと思います。

回答No.3

oshiete_goo

#2さんの解答の補足ですが,
＞中和した後の残っている水酸化物イオンは、
＞０．０１－０．００５＝０．００５＝５．０x１０^(-３)（mol)
これが 500[ml] つまり 0.500[l]=5.00×10^(-1)[l] の中にあるので,
[OH]=5.0×10^(-3)[mol]÷5.00×10^(-1)[l]=1.0×10^(-2)[mol/l]

pOH=－log[OH]=-log（1.0×10^(-2)）=2.0 [ただしlogは常用対数(底10)]
(pOHの定義は上の通り)

pH=14-pOH=12.0・・・(答)

お礼

補足有難う御座いました。付け加える事により、更に理解度が増したと思います。

回答No.1

karasimentaiko

塩化水素をいくら吸収させるのですか？

補足

すみません。誤「０．００５mol/lの塩化水素」→正『０．００５molの塩化水素』
でした。