イオンの分極と融点差の関係

質問

CaCl2とCaF2の融点がなぜ違うかをイオンの分極によって説明したいのですが、考えがうまくつながりませんので教えてください。自分は
「フッ素のほうが電気陰性度が高い」
↓
「イオンの分極はCaF2のほうがCaCl2に比べて高い」
↓
「CaF2はCaCl2に比べてイオン結合の割合が高い」
↓
「共有結合とイオン結合では共有結合の力のほうが強いので融点はCaF2のほうが低い」
と考えたのですが実際は
CaF2の融点は1403℃
CaCl2の融点は772℃
です。どこが違うのでしょうか。

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

まず、イオン結晶を比較するとき第一に考えねばならない項目は「結晶系」です。
ＣaＣl2無水物の結晶系はOrtholombic。ＣaＦ2はCubic。まるで違います。
ついでに同じ結晶系だった場合にはイオン径が近い方が安定=融点が高い、になります。

お礼

ありがとうございます。
着眼点を結晶系におけばよかったんですね。