価電子の問題があるんですがどうやって解いたらいいのか分かりません。教えてください
問題には価電子の数が最小、最大、互いに等しいもの。とあり
アBe イN ウF エNe オP カk とあります。
まずＢｅの原子番号は４なのでＢｅ：２、２、 Ｋ殻には2つＬ殻には2つで合計４になります。なので価電子（最外殻電子）は一番最後つまり外側の２になりますよね？それからKだとＫ：2,8,9それとも2,8,8,1。私がまずわからないのがなぜＫＬＭＮＯの最外殻電子は2,8,18,32,50とあるのに電子を図で表すときにあの円に置く数がＫは２、Ｌは８、Ｍは８と2,8,8,8となるんでしょうか？
まずこのとき方○：○、○、○見たいなのであっているんでしょうか？たしかこんな感じだった気がします。解答用紙にはア4-2とありこの４はベリリウムの元素記号と分かるんですがこの２はどっから忌憚でしょうか。あとイでも7-2となっています２ってなんでしょうか？対照的にオは15-(2+8)とあります。ますますわかんなくなってきました。
元素の周期表にも書いてある価電子数っていうのを頼りにすればいいんでしょうか？以前他でこのような質問をしたらNとPは典型元素第５族ですので原子価は電子を取り込む形で3価と教えてくれたんですがまず15族じゃなくなぜ５族なんでしょうか５族ならバナジウムなどになります。１５の間違いでしょうか？電子を取り込む形で３価？もう少し分かりやすく説明していただけたら幸いです。本当に混乱しています
