水酸化ナトリウムを使用し、塩酸を中和する。

質問

化学が苦手でよく分かりません。
分子量など考え求めようとしたのですが、分かりませんでした。
お力をお貸しください！
10％濃度の塩酸が20トンあります。これを苛性ソーダで中和し、安全なものとし排水として流す場合、何％の苛性ソーダがどのくらいの量必要でしょうか？

回答No.1

oguro-

10重量％の塩酸20トンのうち、
水：20トン×0.9＝18トン
HCl：20トン×0.1＝2トン
HClの分子量を36.5とすると、塩酸1mol＝36.5gなので、
（* molは原子量/分子量と同じｇ数になるのに必要な原子/分子の数を１とする単位で1mol=6.02×10^23個。）
2,000,000g/36.5g=54,794.52mol
この塩酸と、完全に中和する（←安全に排水するをこう解釈する）のに必要な水酸化ナトリウムは、同じく54,794.52mol
NaOHの分子量を40とすると、1mol=40gなので、
54,794.52×40=2,191,781g（小数点以下四捨五入）
つまり、約2.2トンの苛性ソーダが必要。となります。
もし、塩酸と同じく20トンの水溶液として中和に充てるなら、
2.2/20＝11%
となり、約11%の濃度の水酸化ナトリウム水溶液20トンが必要。といえます。

*正しくは、原子量12の炭素原子が12gとなるのに必要な原子の個数を１とする単位。