濃硫酸1m3を中和するのに必要な苛性ソーダの量

質問

濃硫酸98％(比重1.84g/ml) １m3 を中和するために使用する苛性ソーダ48％（比重1.5）の量がわかりません。
中和に必要な苛性ソーダの量と計算方法を教えていただけないでしょうか？
よろしくお願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

体積が１０００Ｌで比重が１．８４なので、質量は１８４０ｋｇであり、そのうち９８％がＨ２ＳＯ４なので
１８４０＊０．９８　（ｋｇ）のＨ２ＳＯ４を中和できればいいことになります。これを硫酸の式量で割るとＨ２ＳＯ４のモル数になり、Ｈ２ＳＯ４は二価なのでさらに二倍したものがＨ２ＳＯ４の当量数、つまり必要なＮａＯＨの当量数になります。
１８４０＊０．９８／９８＊２
これにＮａＯＨの式量をかけると必要なＮａＯＨの質量になり、さらに０．４８で割るとＮａＯＨ水溶液の質量になります。
１８４０＊０．９８／９８＊２＊４０／０．４８
これを比重で割ればＮａＯＨ水溶液の体積になります。