塩酸の中和

質問

まったく素人質問ですみません。例えば35％濃度の塩酸、100ccを中和するのに水酸化ナトリウムを使用するとした時に、必要となる水酸化ナトリウムの量はどいくらいですか？また、その計算式はどうなるのでしょうか？

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

これを計算するためには、35％濃度の塩酸の密度（比重）を知る必要があります。
これを、濃塩酸と考えて密度を調べますと、1.19g/mlであることがわかります。

したがって、100ccの重さは119gということになります。
その中のHClは119x0.35=41.65gとなります。HClの分子量は35.5なので、その物質量を計算すると、41.65÷36.5=1.14molということになります。

水酸化ナトリウムの式量が40なので、それを中和するのに必要な水酸化ナトリウムは、
1.14x40=45.6gということになります。

回答No.2

aka_tombo

まさか、と思いますが実験はされないでしょうね。激しく発熱して危険です。投入する前に十分に希釈してください。