中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和
≪緊急≫化学の出来るかた。。。助けてください。
中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和
化学の出来るかた。。。といてください。
私の能力では、今日中には出来ません・・・
よろしくお願いします。
1、中和反応
（１） 水酸化カルシウム3.7ｇを水50ｍＬに混ぜた後、2.0mol/L塩酸で中和するには、塩酸何mLが必要か。
（２） 標準状態で1.12Ｌのアンモニアを水に溶かして100ｍＬの塩酸が何ｍＬ必要か。
2、中和滴定
シュウ酸ニ水和物の結晶（COOH)2・２H2O 1.89gを水に溶かして a《250ｍＬの液体にした。》このシュウ三水溶液 b《10.0mLをとり》、水酸化ナトリウム水溶液を ｃ《滴下した》ところ、中和までに12.5ｍＬ必要であった。
（１） シュウ酸水溶液の濃度はいくらか。
（２） 《》a,b,cの操作に酔ういる器具の名称を記せ。
（３） シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化学式を記せ。
（４） 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
３、食酢の濃度
食酢を５倍に薄めた溶液（Ａ液とする）を１０．０ｍＬとり、0.120mol/L水酸化名取運無水溶液で中和滴定したところ12.5mL必要であった。食酢の密度は1.02g/cm3（g/mL）であり、食酢中に含まれる産は酢酸のみとする。
（１）Ａ液の酢酸の濃度は何mol/Lか。
（２） 食酢中の酢酸の濃度は何％か。
4、逆滴定
1.0mol/L酢酸１５．０ｍ/Ｌに2.0mol/Ｌ水酸化ナトリム水溶液12.0mLを加えた。この混合液中の水酸化ナトリウムを中和するには0.60mol/L硫酸が何mL必要か。
5、NaOHの純度
少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.00gを水に溶かして200mLにした。このうち10.0mLをとり、中和するのに0.500mol/Lの塩酸12.0mLが必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何％か。
6、混合物の中和
（１） 0.10mol/Ｌ塩酸と0.10mol/L硫酸を合計35mLとり、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ45mLを要した。最初とった塩酸、硫酸はそれぞれ何mLか。
（２） 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物2.32ｇある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中和するのに50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何ｇ含まれていたか。
答え、
1 (1) 50 (2) 50
2 (1) 0.0600mol/L (4) 0.0960mol/L
3 (1) 0.150mol/L (2) 4.41%
4 7.5mL
5 96.0%
6 (1) 塩酸25mL 硫酸10mL (2) 1.20g
解き方を教えてください。
ほんとうによろしくお願いします。
補足
解答ありがとうございますっ！！ 体積に関しては、混合に際し樹脂と水溶液の体積変化は無視せよと書いてあるだけでした； すみません、打ち間違いでした（汗）水酸化ナトリウム「で」です！