燃焼の問題

質問

「標準状態で500mlの二酸化炭素の中で、50gのマグネシウムを燃焼したとき、得られる黒色の粉末は何gか。」

　この問題が解けずに困っています。やり方はわかるのですが正答とどうしても合いません。

　よろしくお願いします。

回答No.2

BookerL

標準状態で500mlの二酸化炭素は何モルでしょう。
50gのマグネシウムは何モルでしょう。

ＣＯ2＋２Ｍｇ→Ｃ＋２ＭｇＯ

の反応ですから、二酸化炭素１モルとマグネシウム２モルのわりあいで反応します。従って、二酸化炭素の物質量と、マグネシウムの物質量の半分のうち少ない方（今回の場合、二酸化炭素）の反応が終われば反応が終わってしまいます。

　この問題では全ての二酸化炭素が反応したと考えればいいのでしょうかね。だとすると、最初にあった二酸化炭素に含まれる炭素の量を答えればいいことになりそうです。

※「やり方はわかるのですが正答とどうしても合いません」
そのやり方をここに書き、それでどう正答と合わないのかを書くべきでした。

お礼

解りやすいご回答ありがとうございました。おっしゃる通り尋ね方が悪かったようです。すみません。

教えてくださった筋道どおりに考え直してみます。

回答No.1

nrb

題意不足です

酸素が少ないと一部しか燃焼しませんので
○○ｇ以下と回答になりますね

お礼

急いでいたもので、詳細を欠いていたにもかかわらず回答していただきありがとうございました。

酸素が少ないというわけではなく、飽くまで二酸化炭素中で燃焼させると仮定しているようです。

もうすこし考えてみます。